.png)
Pengantar Baterai
Baterai adalah perangkat yang mengubah energy kimia yang mengandung bahan aktif didalamnya langsung ke energi listrik dengan cara reaksi-oksidasi (oksidasi-reduksi). Baterai terdiri dari sell elektrokimia yang paling kecil yang digunakan untuk menyimpan dan membangkitkan listrik. Meskipun berbagai sel elektrokimia ada, baterai umumnya terdiri dari setidaknya satu voltaic cell.
Voltaic cell juga kadang disebut sebagai Galvanic cell. Reaksi kimia dan pembangkitan energi listrik bersifat spontan dalam Voltaic cell, berlawanan dengan reaksi electrolytic cells dan fuell cell.
Voltaic cell terdiri dari reaksi sel two-half (reduksi-oksidasi) yang dihubungkan bersama melalui membran semipermeabel (umumnya dalam wadah yang berisi garam) dan kawat.
Voltaic cell juga adalah komponen yang menghasilkan arus listrik dari energy yang dilepaskan oleh reaksi spontan (reduksi-oxidase) pada sel two-half Reaksi reduksi terjadi di katoda dan reaksi oksidasi terjadi di anoda.
Poin utama dalam voltaic cell adalah :
a. Oksidasi menggambarkan hilangnya elektron dengan molekul, atom, atau ion.
b. Reduksi menggambarkan bertambahnya elektron dengan molekul, atom, atau ion.
c. Elektron selalu mengalir dari anoda ke katoda.
d. Half-cell dihubungkan oleh jembatan garam yang memungkinkan ion dalam larutan bergerak dari satu setengah sel ke sel lainnya, sehingga reaksinya bisa berlanjut.
Syarat utama dalam voltaic cell adalah :
a. Redoks : Reaksi kimia reversibel dimana satu reaksi merupakan oksidasi dan sebaliknya adalah reduksi.
b. Half-cell: Salah satu dari dua bagian sel elektrokimia yang mengandung elektroda dan elektrolit.
c. Voltaic cell: Sebuah sel, seperti di dalam baterai, di mana reaksi kimia irreversible yang menghasilkan listrik.
Type Baterai
Primary
Kekurangan :
a. Tidak bisa diisi ulang
b. Berisi “Sel Kering (Dry Cell)”
c. Reaksi kimia tidak mudah
d. Kapasitas & tegangan awal tinggi
e. Hanya bisa digunakan sekali
Kelebihan :
Murah, Nyaman, Ringan, High density
Type Baterai Secondary
Kekurangan :
a. Low energy density
b. High initial costs
Kelebihan :
a. High power density
b. High discharge rate
c. Performa suhu rendah yang baik
Klasifikasi cell Baterai
Reserve
a. Untuk menghasilkan daya tinggi dalam periode waktu yang relatif singkat
b. Contoh diaplikasi dalam rudal, torpedo, dan sistem senjata lainnya.
Fuel Cell
Menggunakan asupan bahan bakar yang dapat terus-menerus dialirkan ke dalam fuel cell, sehingga fuel cell dapat terus beroperasi selama ada suplai bahan bakar (H2, O2, etanol, metanol).
Operasi cell
Discharger
Elektron mengalir dari anoda, yang teroksidasi, melalui muatan eksternal ke katoda, di mana elektron diterima dan bahan katoda berkurang.
Charger
Arus mengalir terbalik, oksidasi terjadi pada elektroda positif dan reduksi pada elektrode negative.
Metode Charge
a. Slow-charger, metode charger normal
b. Quick charger, Charger dengan waktu 3-6 jam
c. Fast charger, Lebih menguntungkan dari pada metode slow dan quick
Metode DisCharge
a. C-rate adalah Charge & discharge sebuah baterai diukur dalam tingkat C
b. Pulse discharge adalah Range beban discharge dari yang rendah sampai stabil
c. Depth of discharge adalah Discharge melebihi tegangan cut-off
d. Discharge temperature tinggi & rendah adalah Mengoperasikan baterai dalam suhu rendah (-20°C/-4°F) dan tinggi (30°C/86°F) bisa memperpendek umur baterai
Sumber :
Sumber :
- Battery Management Systems for Large Lithium-Ion Battery Packs, Davide Andrea
- Battery Management System For Electric Vehicle Applications, Rui Hu, University of Windsor
- Batteries in a Portable World, second edition, Isidor Buchmann, Cadex electronics Inc.
- Handbook Of Batteries, David Linden, Thomas B. Reddy, McGraw-Hill
- University of Cambridge, https://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/batteries/index.php
- University of Calirfornia, https://chem.libretexts.org/Core/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Case_Studies
- Battery University, http://batteryuniversity.com/learn/
Ditulis Oleh : Samada-angi
.gif)
